Programa de estudios
| BLOQUE I: LAS REACCIONES QUÍMICAS |
BLOQUE II: LA NOCIÓN DE MOL, "UNA EXPRESIÓN DE CANTIDAD DE SUSTANCIA" |
BLOQUE II: EL ESTADO GASEOSO |
| 1.1 Simbolos en las ecuaciones químicas. 1.2 Tipos de reacciones quimicas. 1.3 El balanceo de las ecuaciones químicas. 1.4 Velocidad de Reacción. 1.5 Ley de la Conservación de la Materia. 1.6 Introducción a las relaciones molares en reacciones químicas. |
2.1 Concepto de Mol 2.1.1 Numero de Avogadro y el Mol para sistemas sólidos, líquidos y gaseosos. 2.2 Conversiones de átomos a gramos. 2.3 Conversiones de gramos a átomos 2.4 La determinación del peso formula de iones poliatómicos y compuestos o masa molecular. 2.5 La composición porcentual de un compuesto. 2.6 La determinación de la formula mínima o empírica. 2.7 La determinación de la fórmula molecular 2.8 Leyes ponderales 2.8.1 Ley de las proporciones definidas. 2.8.2 Ley de las proporciones múltiples. 2.8.3 Ley de las proporciones recíprocas. |
3.1 Estado Gaseoso 3.1.1 La teoría cinética de los gases 3.1.2 Composición de la atmosfera terrestre 3.2 Variables que condicionan el comportamiento de un gas 3.2.1 Presión (Barométrica, Manométrica) volumen y temperatura. 3.3 Leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay Lussac). 3.4 Ley Combinada de los gases. 3.5 Ley de Avogadro. 3.6 Ley de los gases ideales. 3.7 Ley de Dalton de las presiones parciales. |
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